题目内容
鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先用（ ）
A. 观察其颜色和状态
B. 嗅其气味
C. 用带火星木条分别伸入气体中
D. 用燃着的木条分别伸入气体中
下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A. 给液体加热 B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水
“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（ ）
A. 加铁酱油可预防贫血病
B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C. 甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材
D. 常喝蒸馏水不利于人体健康
在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A. 4：9 B. 8：1 C. 10：11 D. 31：44
某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法可采用 ①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
下列结构示意图表示阳离子的是（ ）
A. B. C. D.
工业废料石膏可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：
一、高纯CaO的制备
（资料一）
Ⅰ无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ石膏与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有______生成；C中产生溶液褪色现象证明有生成；装置______中无明显变化和装置F中______现象证明有生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：______。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：
（资料二）常温下，能溶于水，温度升高，溶解度变大；
氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
反应的化学方程式为______。证明固体M中不含的方法是______写出实验的方法、现象。
反应的化学方程式为，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和溶液洗涤反应所得晶体，其目的是______。
三、研究加热分解的产物
工业废料中含有，为了测定和的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置夹持仪器省略进行实验：
（资料三）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。
实验前首先要______，再装入样品。装置A的作用是______。
已知在生成，时开始分解；在时分解完全。现控制B装置温度进行实验并采集了如下数据：
反应前玻璃管与样品的质量m1g 反应后玻璃管中固体的质量为m2g
装置C实验后增重m3g 装置D实验后增重m4g
某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
受热会逐步失去结晶水。
取纯净固体，放在的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。点固体的化学式是______。请写出计算过程。
某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe3O4 76% 的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98% 的生铁的质量是____。
家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______填写字母序号，下同；属于有机合成材料的是______。
(2)家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______。
(3)食用米饭和面食，主要为人体补充的营养素是______。
(4)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。
给液体加热 B. 
测溶液的pH
稀释浓硫酸 D. 
蒸发食盐水
B. 
C. 
D. 
可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：
能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
生成；装置______中无明显变化和装置F中______现象证明有
生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：______。
能溶于水，温度升高，溶解度变大；
的方法是______
，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应
加热分解的产物
，
受热会逐步失去结晶水。
