Question

氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，呈碱性．氨在化学工业上用途不仅很广泛，如制化肥和纯碱，而且近年来，氨还用于环境治理．
（1）在氨分子中，氮、氢元素质量比为______．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+A，其生成物A也可以作化肥，A物质的化学式是______，其氮元素质量分数为______．
（3）在400℃宅右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为氮气和水，试写出该反应的化学方程式______．
（4）在细菌的作用下，氨处理含甲醇的工业废水，使其变成无毒的物质，从而清除对环境的污染，有关方程式是：6NH₃+5CH₃OH+12B3N₂+5CO₂+19H₂0，上述反应的B处应填入的物质的化学式是______．

Answer 1

解：（1）在氨分子中，氮、氢元素质量比为14：（1×3）=14：3．
（2）根据反应的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+A，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为0、1、1、3、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子构成，则物质A的化学式为NH₄Cl．其氮元素质量分数为100%≈26.2%．
（3）在400℃宅右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为氮气和水，该反应的化学方程式为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O．
（4）根据反应的化学方程式6NH₃+5CH₃OH+12B3N₂+5CO₂+19H₂0，反应物氮、氢、碳、氧原子个数分别为6、38、5、5，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为6、38、5、29，根据反应前后原子种类、数目不变，则12B中含有24个氧原子，则每B分子由2个氧原子构成，则物质B的化学式为O₂．
故答案为：（1）14：3；（2）NH₄Cl；26.2%；（3）4NH₃+6NO5N₂+6H₂O；（4）O₂．
分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物A的化学式．
根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（3）由题意，在400℃宅右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式即可．
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物B的化学式．
点评：本题难度不大，掌握化学式的有关计算、利用化学反应前原子守恒来确定物质的化学式的方法、化学方程式的书写是正确解题的关键．