题目内容
【题目】（6分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。
（2）小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能
是 （填写化学式）。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，滴加 。 | 该溶液是碳酸钠溶液。 有关反应的化学方程式为： 。 |
[实验反思]有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液（填化学式）。
【答案】（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；（2）NaCl ；（3） 取少量溶液于试管，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）；有白色沉淀（或有气泡）；
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl (Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)；Ca(OH)2；
【解析】（1）饱和石灰水的质量分数=
×100%≈0.18%，故不可能形成10%的溶液；（2）滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能是氯化钠，因为氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红；（3）该实验的结论是碳酸钠，故可以用氯化钙溶液，也可以用稀盐酸来检验，如滴加氯化钙溶液则会生成沉淀，而加入稀盐酸则会生成气体；如果用一种常见的碱来检验，则可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
