Question

（2013?桂林模拟）如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．请针对NaCl、KNO₃回答问题：
（1）

硝酸钾或KNO₃

的溶解度受温度的影响更大．
（2）50℃时，NaCl的溶解度比KNO₃的

小

（填“大”或“小”）
（3）20℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数

24

%（结果保留整数）．
（4）将50℃时硝酸钾的不饱和溶液制成饱和溶液，可以采取的方法是

降温（或蒸发溶剂或增加KNO₃）

（写一种）．
（5）20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分溶解所得到溶液的质量是

68

g．

Answer 1

分析：（1）由图可知：硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（3）据20℃时，KNO₃的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法有增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
（5）据20℃时NaCl的溶解度分析解答．

解答：解：（1）由图可知：硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）由图可知：50℃时，NaCl的溶解度比KNO₃的小；
（3）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：

31.6g

131.6g

×100%≈24%；
（4）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，所以将50℃时的不饱和溶液制成饱和溶液，可以采取降温、蒸发溶剂或增加溶质的方法；
（5）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，所以向50g水中加入20gNaCl，充分溶解最多溶解18g，所得到溶液的质量是68g；
故答案为：（1）硝酸钾或KNO₃；（2）小；（3）24；（4）降温（或蒸发溶剂或增加KNO₃）；（5）68．

点评：本题考查了学生对溶解度、溶解度曲线及不饱和溶液和饱和溶液的相互转化等知识，掌握相关知识才能正确分析和解答．