题目内容
家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】分析：由生成沉淀的质量和样品的质量根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式可以计算出食用面碱中碳酸钠的质量分数．
解答：解：设食用面碱中碳酸钠的质量分数为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
3.4g×x 3.0g
=
，x≈93.5%
答：食用面碱中碳酸钠的质量分数为93.5%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
解答：解：设食用面碱中碳酸钠的质量分数为x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
3.4g×x 3.0g
=，x≈93.5%答：食用面碱中碳酸钠的质量分数为93.5%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
练习册系列答案
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