题目内容

下图为实验室中常用的几种装置，请回答下列问题。

(1)仪器a名称是______。

(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，所选用的发生装置是_____(填序号，下同)，所选用的收集装置是_____。若用F装置进行“排空气法”收集O2,请把图中的“导气管”补画完整_____。

(3)实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时选用的制取装置是____，检验集气瓶中CO2是否已集满的方法是______。

(4)某同学用浓盐酸和大理石制取的CO2能使紫色石蕊溶液变红，对这一现象的合理解释有_____(填序号)。

①产生的CO2直接使石蕊试液变红

②产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红

③浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红

练习册系列答案
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某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：

请结合如图实验数据，完成以下计算：

（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____；

（2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。_____（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）

含同种元素的不同单质互称为同素异形体。碳元素有多种同素异形体，其中金刚石和石墨是常见的两种。众所周知，天然金刚石是罕见的，而石墨则在自然界中含量较多。人们在生产和科学研究中发现了一个普遍规律，即物质的能量越低越稳定。化学变化从能量变化的角度来认识，一般由高能量的物质向低能量的物质转化相对容易，而如要使化学变化反向进行，则必须控制一定的条件。由实验可知，如果要将石墨转化为金刚石，则至少要在1700K和6×1.01×108千帕压强的条件下进行，而且还要一种催化剂。

（1）根据题中所述判断：金刚石的能量___（填高于、低于或等于）石墨的能量；金刚石的密度___（大于、小于或等于）石墨的密度；发生过火山爆发的地方，在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到___（填金刚石或石墨）。

（2）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以金属钠为原料，在700℃时从四氯化碳（）中置换出了纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。请写出该反应方程式____。

（3）如上三幅碳的同素异形体结构图，每幅图中均含有碳原子形成的最小碳环。试指出以上三幅图中最小的碳环是几碳环？_______。金刚石的结构图中，由2～5号碳原子在空间构成一个正四面体，1号碳原子位于该正四面体的体心。仔细观察可知，金刚石是由很多这样的正四面体单元共____连接形成的一种空间网状结构晶体。分子是由60个碳原子形成的形如球状的空间多面体分子。已知多面体的顶点数、面数和棱边数遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。通过计算，请指出分子中两种碳环的个数（即面数）各是多少？____。

现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A.X > Z > Y B.Z> Y > X C.Y > Z > X D.X > Y > Z

打开浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释是因为（ ）

A.分子在不停地运动 B.分子由原子构成

C.分子大小可以改变 D.分子种类发生了改变

水和溶液在生产、生活中十分常见。

(1)水常用于灭火，其灭火原理是_______。

(2)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:

资料:常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯(Cl2)。

回答下列问题:

①操作X的名称是______，试剂Y的名称是______。

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的__对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有氧化杀毒作用。写出Cl2与水反应的化学方程式_____，HClO中Cl的化合价为_______价。

④自来水厂的净水过程______(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是_____。

⑤甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是______。

A 20°C时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等

B 40°C时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少

C 40°C时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20°C,过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多

D 20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40°C时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液

把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得各物质的质量如下表所示:

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

19.7

8.7

21.6

0.4

反应后质量/g

待测

17.4

0

3.6

下列说法正确的是

A.反应后密闭容器中A的质量为9.7g

B.物质C一定是化合物，物质D可能是单质

C.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36

D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216,则反应中A和C的化学计量数之比为1:2

二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下：

（1）上述流程中，Cr元素的化合价有_____种。

（2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由：_____。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_____。

一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样品 20 g，加入 80 g 水使其完全溶解，再加入一定溶质质量分数为 20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀 19.7 g。计算：

（1）该样品中氢氧化钠的质量分数；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。

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