题目内容
【题目】（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是_________ ，其反 应的化学方程式为_______；过一会又发现在铁钉表 面有_______产生，反应的化学方程式为__________。
（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同 之点。
①它们水溶液的 pH 都____（选填“＞”“=”或“＜”）7。
②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 ____。
③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____反应,其化学反应基本类型是复 分解反应。
④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____的试 剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是_______。
⑤写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ____________。
【答案】铁锈消失、溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ < Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 中和 浓盐酸、 浓硫酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
（1）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子显黄色，故现象为铁锈消失、溶液由无色变为黄色；其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁钉表面的铁锈反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故铁钉表面有气泡产生；该反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2） ①硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，故pH小于7。②硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。③酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应。④浓盐酸具有挥发性故打开浓盐酸的瓶盖后，有白雾现象。浓硫酸具有吸水性，故敞口放置一段时间后，溶液的质量增加，溶质的质量不变，故溶液的质量分数减小。⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【题目】阅读下面科普短文。
维生素 C（C6H8O6）是一种无色晶体，味酸，易溶于水，水溶液呈酸性，维生素 C 是人体不可或缺的营养物质，在人体内不合成，需要从食物中摄取，维生素 C 广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等，维生素 C 含量最多的蔬菜当属西兰花，其含量大约是西红柿中维生素 C 含量的 6 倍以上。维生素 C 被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒等作用。多吃富含维生素 C 的 水果和蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。由于维生素 C 广泛存在于新鲜水果及蔬菜中，一般人没必要服用维生素 C 片，过量服用维生素 C，儿童会损害成骨细胞的成，骨病发病概率增加；成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；对心脑血管患者，还容易导致血栓的形成。维生素 C 在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质，在酸性环境中性质较稳定在蔬菜烹饪过程 中，用不同的锅具和烹饪方式，烹饪相同的时间，维生素 C 的保存率（％）不同（见下表）。不同烹任方式蔬菜中维生素 C 的保存率（％）
序号 | 锅具及烹饪方式 | 西兰花 | 芹菜 | 青椒 |
① | 不锈钢锅，加盖，不翻炒 | 68.66 | 87.17 | 74.91 |
② | 不锈钢锅，不加盖，不翻炒 | 60.25 | 68.52 | 61.75 |
③ | 铁锅，不加盖，翻炒 | 38.53 | 43.58 | 40.62 |
依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素 C 对人体的作用是______________（写出一条即可）；
（2）健身教练特别推荐健身者每天摄入一定量的西兰花，主要原因是____________；
（3）关于维生素 C，下列说法正确的是________________（填字母序号）；
A.食用含维生素C 的实物越多越好；
B.饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素C片；
C.为减少蔬菜烹饪过程中维生素 C 的损失，最好选用铁锅
D。烹饪过程中加盖、不进行翻炒，是为了减少蔬菜与空气接触 ；
（4）为了减少维生素 C 的损失，食用蔬菜是建议_____。
【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）现有H、O、N、S四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）
①可供人类生命呼吸的气体 _______； ②食品包装袋中作保护气的气体______；
③人体含量最多的物质____________； ④最轻的气体是______。
（2）天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题。
溶解物质 | 悬浮物质 | |
主要气体 | 主要离子 | 细菌、藻类、泥沙、黏土 |
氧气、二氧化碳、硫化氢 | 钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子 | |
①上表中“主要气体”中属于氧化物的气体有_______种；
②写出“主要离子”中一种阴离子的符号_______；
③水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用__________的方法来降低水的硬度；
④若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入物质是_________。
【题目】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
（提出问题）氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | 无 | ﹣﹣ |
② | 1.2g | 氧化铜0.5g | ﹣﹣ |
③ | 1.2g | 二氧化锰0.5g | ﹣﹣ |
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
（1）上述实验应测量的“待测数据”是_____；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的剩余固体，进行一些实验操作，得到氧化铜，质量为0.5g，
再将黑色粉末放入试管中，加入_____（填药品质量和名称），加热，测定实验数据，发现数据与实验②相同。
（结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_____。
（4）下列关于催化剂的说法正确的是_____（填序号）。
a．催化剂必定加快反应速率
b．同一个化学反应的催化剂可以有多种
c．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶做催化剂
d．在过氧化氢制氧气时，只有加入催化剂，过氧化氢才反应产生氧气