题目内容

(2008?大连)味精是常用的调味品,某味精由谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)和少量的氯化钠组成,为了测定该味精中谷氨酸钠的含量,进行如下实验:取该味精样品5.50g,溶于蒸馏水中,加入足量的硝酸银溶液,反应的化学方程式为:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应).充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量,得到沉淀1.35g.计算:
(1)该味精中谷氨酸钠的质量分数(计算结果精确的1%)
(2)食用该味精3.60g,能为人体提供多少克钠元素?(计算结果精确的0.01g)
分析:(1)根据题意知道,题目中所发生的反应为氯化钠和硝酸银的反应,该反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠,而题目中给出了沉淀即氯化银的质量,所以结合化学方程式 可以求算出氯化钠的质量,进而计算出谷氨酸钠的质量,从而求得质量分数;
(2)对于味精中钠元素的质量可以结合化学式的相关计算求出,其中钠元素分为两部分,一是氯化钠中含有的钠元素,另一是谷氨酸钠中含有的钠元素.
解答:解:(1)设味精样品中含氯化钠的质量为X
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5       143.5
X          1.35g
58.5
143.5
=
X
1.35g

解得:X=0.55g
则该味精中谷氨酸钠的质量分数为:
5.50g-0.55g
5.5g
×100%=90%
(2)3.6g味精样品中含有谷氨酸钠的质量为:3.6g×90%=3.24g
则食用3.6g味精含钠元素质量为:3.24g×
23
12×5+1×8+14+16×4+23
×100%+(3.6g-3.24g)×
23
23+35.5
×100%
=3.24g×
23
169
×100%+0.36g×
23
58.5
×100%                              
=0.58g
答:(1)该味精中谷氨酸钠的质量分数为90%;
(2)食用用该味精3.60g,能为人体提供钠元素的质量为0.58g.
点评:熟练掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式,并能够运用化学式求算物质某一元素的质量.
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