Question

（2008?大连）味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应）．充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g．计算：
（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确的1%）
（2）食用该味精3.60g，能为人体提供多少克钠元素？（计算结果精确的0.01g）

Answer 1

分析：（1）根据题意知道，题目中所发生的反应为氯化钠和硝酸银的反应，该反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠，而题目中给出了沉淀即氯化银的质量，所以结合化学方程式 可以求算出氯化钠的质量，进而计算出谷氨酸钠的质量，从而求得质量分数；
（2）对于味精中钠元素的质量可以结合化学式的相关计算求出，其中钠元素分为两部分，一是氯化钠中含有的钠元素，另一是谷氨酸钠中含有的钠元素．

解答：解：（1）设味精样品中含氯化钠的质量为X
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
X          1.35g

58.5

143.5

=

X

1.35g

解得：X=0.55g
则该味精中谷氨酸钠的质量分数为：

5.50g-0.55g

5.5g

×100%=90%
（2）3.6g味精样品中含有谷氨酸钠的质量为：3.6g×90%=3.24g
则食用3.6g味精含钠元素质量为：3.24g×

23

12×5+1×8+14+16×4+23

×100%+（3.6g-3.24g）×

23

23+35.5

×100%
=3.24g×

23

169

×100%+0.36g×

23

58.5

×100%                              
=0.58g
答：（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数为90%；
（2）食用用该味精3.60g，能为人体提供钠元素的质量为0.58g．

点评：熟练掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，并能够运用化学式求算物质某一元素的质量．