Question

下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、______ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是______．
（2）指出图②中的一处错误操作______．
（3）通过计算确定需要水的质量是______g，配制时应选择______（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______．

Answer 1

解：（1）配制溶液时，需要使用的仪器中，属于玻璃仪器的有：广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作；
（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×5%=5g
需要溶剂水的质量=100g-5g=95g（合95mL）
（4）使用固体药品配制溶液步骤：计算-称量-溶解；用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是：④②①⑤③．
故答案为：（1）烧杯，搅拌，加速溶解；
（2）药品与砝码放置错误；
（3）95，100；
（4）④②①⑤③．
分析：（1）配制溶液时，称量过程中需要使用的仪器有盛放固体药品的广口瓶、取用药品的药匙、称取固体质量的天平、量取液体的量筒和滴加液体的胶头滴管；溶解操作中需要使用的仪器有溶解容器烧杯、搅拌用仪器玻璃棒；
（2）使用天平称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用原则；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶液质量分数，计算配制溶液时所需要固体溶质的质量；再利用溶液质量-溶质质量=溶剂质量和m=ρV的关系式，求出配制时所需水的体积，选择所用量筒；
（4）使用固体药品配制溶液步骤：计算-称量-溶解．
点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．