题目内容
【题目】实验室制取气体的常见装置如下图所示，回答下列问题：
（1）请从 A、B 装置中选出一种仪器：我选择的仪器名称是 _______________，它的用途 是 ____________。
（2）选择 B 制二氧化碳，反应为 _______________。 若用下图装置测量二氧化碳气体的体积，图中植物油作用为 _______________。
（3）选择 A 和 _______________（填“CEF”或“DEFG”）仪器组合能获得较为纯净的氧气， 反应方程式为 _______________，从燃烧条件分析，加热时试管内 的棉花没有燃烧，原因是________。
（4）加热一定量 KClO3 和MnO2 的混合物，固体质量与反应时间曲线如图。下列说法正确的是（___）
A．反应共生成氧气 9.6g
B．c 点所对应的剩余固体有三种
C．d 点所对应的剩余固体只有 KCl
D．整个过程中有两种元素质量分数变大
【答案】 铁架台 固定仪器 （其它合理答案均可） CaCO3+ 2HCl
CaCl2+ H2O + CO2↑ 防止 CO2 气体溶于水 DEFG 2KClO3
2KCl+3O2↑，或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 温度没有达到着火点 AB
【解析】（1）AB中用到的仪器有，铁架台，锥形瓶，酒精灯等，用途分别是：固定仪器，反应容器，加热仪器。（2）选择 B 制二氧化碳，反应为 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。 若用下图装置测量二氧化碳气体的体积，图中植物油作用为 使二氧化碳与水隔绝，防止二氧化碳溶于水，（3）选择 A 和排水法收集的氧气较纯，所用仪器有“CEF”或“DEFG”）， 反应方程式为 2KClO3 
2KCl+3O2↑，或2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾法时导管口有棉花，从燃烧条件分析，加热时试管内 的棉花没有燃烧，原因是温度没有达到着火点；（4）A．据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应共生成氧气30g-20.4g= 9.6g;B．c 点,氯酸钾部分分解，所对应的剩余固体有氯酸钾、二氧化锰、氯化钾三种；C．d 点所对应的剩余固体有 KCl 、二氧化锰；D．整个过程中钾元素和氯元素，锰都只存在于固体中，但是固体的质量不断减少，所以氯、钾、锰元素质量分数都变大；
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【题目】课外兴趣小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
(1)【假 设】1、H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
(2)【进 行 实 验】下图是他们进行实验的装置图。请写出过氧化氢在二氧化锰的催化下发生反应的符号表达式________________________________。在B位置最好选用_________ 法来收集氧气(选填“向上排空气法”或“排水法”)，长劲漏斗下端管口应插在______(选填“液面上”或“液面下”)。
(3)【 实验记录】
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
(4)【 结 论】该探究过程得出的结论是__________________________________。
(5)【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ____________________是否改变。