Question

【题目】将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40％的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。求：

（1）生成二氧化碳多少克？

（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？

（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）66g （2）21．9% （3）28．5%

【解析】

试题分析：根据化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可求出二氧化碳的质量，根据CaCO3与HCl的质量关系，可以求出HCl的质量，进一步可求出所用稀盐酸的溶质的质量分数，反应后所得溶液为CaCl2溶液，根据CaCO3与CaCl2的质量关系，可以求出溶质CaCl2的质量，而溶液质量=反应前各物质质量之和-生成的气体或沉淀

解：设生成二氧化碳的质量为x，HCl的质量为y，CaCl2的质量z

CaCO3的质量=250×(1-40％）=150g

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑

100 73 111 44

150g y z x

（1）100:44=150g:x

x = 66g

（2）100:73=150g: y

Y=109．5 g

故所用稀盐酸的溶质的质量分数=109．5g/500g×100%=21．9%

（3）100:111=150g:z

z=166．5g

所得溶液的质量=150g+500g-66g=584g

所得溶液的溶质质量分数=166．5g/584g×100%=28．5%