Question

【题目】在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应．反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．试计算：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量．

（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）7.3% （3）10.5%

【解析】

试题分析：（1）放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化，即165g-160.6g=4.4g．

（2）设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，石灰石中碳酸钙的质量为w

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 111 44

W x y 4.4g

100/44=W/4.4g

73/44=X/4.4

111/y=44/4.4g

解得：x=7.3g，y=11.1g，w=10g

则盐酸中溶质的质量分数=

7.3g/100g ×100%=7.3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

（3）反应后所得溶液的质量=m（CaCO 3 ）+m（盐酸）-m（CO 2 ）=10g+100g-4.4g=105.6g

所以所得氯化钙溶液的质量分数= 11.1g/105.6g ×100%=10.5%

答：所得溶液的溶质的质量分数为10.5%