Question

【题目】把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物3.45g装入大试管中，加热制取O2 ， 待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质，计算：
（1）制得O2多少g？
（2）生成KCl多少g？
（3）MnO2质量多少g？

Answer 1

【答案】
（1）解：（1）由质量守恒定律，制得O2的质量为3.45g﹣2.49g=0.96g．

答：制得O2的质量为0.96g；

（2）解：设生成氯化钾的质量为x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	0.96g

x=1.49g

答：生成KCl1.49g；

（3）解：二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则MnO2质量为2.49g﹣1.49g=1g．

答：MnO2质量为1g．

【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，进而由反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，结合二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，进行分析解答．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．