Question

【题目】有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克．取该混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H2SO4的物质的量为（ ）
A.0.05 mol
B.0.1 mol
C.0.2 mol
D.无法计算

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，根据氧元素的质量进而计算出硫酸的物质的量即可；
设需硫酸的质量为x，

H2SO4～H2O～	O
98	16
x	1.6g

x=9.8g
硫酸的物质的量为： =0.1mol．
故选B．
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能得出正确答案．