题目内容
将锌片分别插入下列溶液中，过几分钟取出锌片，溶液质量减少的是（ ）
分析：根据金属和酸反应放出氢气，以及金属与盐溶液的反应的规律写出反应的方程式；然后根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行计算．
解答：解：A、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加，故A错误；
B、Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
65 64
参加反应的锌为65，生成的铜质量为64，故锌片的质量减小，则溶液质量增加，故B错误；
C、Zn+Hg（NO3）2═Hg+Zn（NO3）2
65 201
锌和硝酸汞参加反应的锌为65，生成的汞质量为201，覆盖在锌的表面，使锌片的质量增加，则溶液质量减少，故C正确；
D、锌和氯化镁不发生发应，所以溶液质量不变，故D错误．
故选C．
B、Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
65 64
参加反应的锌为65，生成的铜质量为64，故锌片的质量减小，则溶液质量增加，故B错误；
C、Zn+Hg（NO3）2═Hg+Zn（NO3）2
65 201
锌和硝酸汞参加反应的锌为65，生成的汞质量为201，覆盖在锌的表面，使锌片的质量增加，则溶液质量减少，故C正确；
D、锌和氯化镁不发生发应，所以溶液质量不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了金属与酸以及与盐之间反应的质量的计算，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．
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