题目内容
【题目】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为 ；加入过量Ca(OH)2的目的是________________
（2）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤。
（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数。
【设计实验】甲组同学：称取20．0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。
乙组同学：称取20．0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．0g。
【解决问题】
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：___________。（请写出计算过程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23）
【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 将Na2CO3完全除尽
（2）NaOH、Ca(OH)2 结晶（3）53%
【解析】
试题分析：（1）步骤②是加入过量的Ca(OH)2溶液，根据碱的化学性质，碳酸钠能与Ca(OH)2发生反应，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca(OH)2的目的是：将Na2CO3完全除尽
（2）反应后溶液中溶质成分的判断：看生成物还有看反应物是否过量，由于所加的Ca(OH)2溶液过量，故滤液B中的溶质是NaOH、Ca(OH)2，步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、结晶、过滤
（3）根据化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，即可求出Na2CO3的质量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数或根据化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH中Na2CO3与CaCO3的质量关系，也可求出Na2CO3的质量
解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/20g×100%=53%
【题目】小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是 ，该试管中反应的化学方程式为 。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
一支试管无明显现象； 另一支试管 |
【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：
实验现象 | 结论 |
溶液沾在试纸上，试纸缓慢地变色 | 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 |
（3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。
答： 。
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方 。
