题目内容
【题目】合金用途广泛，其结构和性质等时化学的重要研究内容．
（1）如图是铝原子结构示意图．下列说法不正确的是
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）目前世界上年产量最高的金属是铁，用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为 ．
（3）有人根据铁在空气中生锈后质量会增加，认为有的化学反应可能不遵循质量守恒定律，这个结论是否正确？为什么？
（4）铝的活动性比较强，但铝制品却有很好的耐腐蚀能力，为什么？
（5）在硝酸铜、硝酸镁和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，成分反应后过滤，得到滤液和滤渣．向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ， 滤液中一定含有的金属离子是 ．
（6）黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入足量的稀盐酸中充分反应后，收集到0.2g氢气，计算该黄铜样品中铜的质量分数． 
【答案】
（1）C
（2）3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
（3）解：由于铁生锈是铁与空气中氧气、水反应，参加反应铁、水、氧气的质量总和等于生成铁锈的质量，所以铁锈蚀后的质量增加．所以不遵守质量守恒定律的结论不正确
（4）解：通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化
（5）铁和铜；Mg2+、Zn2+
（6）解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.2g |
则 
，
解得=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数= 
×100%=35%
【解析】解：（1）A、根据原子结构示意图的特点可知：铝的核内质子数为13，故正确； B、根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知：铝的最外层电子数是3，且在化学反应中易失掉3个电子而达到稳定结构，故正确；
C、依据地壳中元素的含有情况可知，铝是地壳中含量最多的金属元素，而含量最多的元素是氧；故错误；
D、根据金属铝的性质可知：铝具有较好的导电性，所以可以用铝制作导线；故正确；
故选C．（2）赤铁矿和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（5）四种金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞铜，锌先和硝酸铜反应，然后铁和硝酸亚铁反应，锌和铁都不能和硝酸镁反应，向滤渣中加入稀盐酸，看到有气泡冒出，说明有排在氢前面的金属剩余，则该金属一定含有铁，可能含有锌，此外滤渣中一定含有置换出的铜；滤液中一定含有没参加反应的硝酸镁，有锌和硝酸铜反应产生的硝酸锌，铁可能参加反应，硝酸铜可能完全反应，因此可能含有硝酸亚铁、硝酸铜；
所以答案是：铁和铜；Mg2+、Zn2+ ．
所以答案是：（1）C；（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）由于铁生锈是铁与空气中氧气、水反应，参加反应铁、水、氧气的质量总和等于生成铁锈的质量，所以铁锈蚀后的质量增加．所以不遵守质量守恒定律的结论不正确；（4）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；（5）铁和铜；Mg2+、Zn2+；（6）35%．
【考点精析】掌握金属材料的选择依据和铁的冶炼是解答本题的根本，需要知道黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；铁冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）．
