题目内容
某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共耗这种溶液30.0g，洗涤后溶液呈中性．这一定量的石油产品中，含多少克硫酸？
解：30.0g20%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量=30.0g×20%=6.0g
设硫酸的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
6.0g x
x=7.4g
答：这一定量的石油产品中含7.4g硫酸．
分析：氢氧化钠和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；反应至溶液呈中性，即恰好完全反应；根据反应的化学方程式，利用参加反应的氢氧化钠的质量计算反应所消耗硫酸的质量．
点评：利用化学方程式进行计算时，所使用的质量必须是纯净物的质量，不能使用溶液的质量进行计算．
设硫酸的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
6.0g x
x=7.4g
答：这一定量的石油产品中含7.4g硫酸．
分析：氢氧化钠和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；反应至溶液呈中性，即恰好完全反应；根据反应的化学方程式，利用参加反应的氢氧化钠的质量计算反应所消耗硫酸的质量．
点评：利用化学方程式进行计算时，所使用的质量必须是纯净物的质量，不能使用溶液的质量进行计算．
练习册系列答案
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（2005?太原）某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸．