题目内容
【题目】在锥形瓶中加入10g久置且表面氧化的锌粒（锌粒中原杂质不与稀硫酸反应），再滴加稀硫酸（
），放出气体的质量与所加稀硫酸（）质量的关系如图所示，请回答下列问题:
（1）产生氢气____________g；该锌粒中单质锌的质量分数是____________；
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气产生，其原因可___________________。
（3）求所滴加的稀硫酸（）中溶质的质量分数_________________？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）
【答案】0.2 65% 久置的锌表面被氧化，形成一层氧化膜，氧化膜和硫酸反应生成硫酸锌和水，不产生氢气 10%
【解析】
解：由图可以看出，刚开始滴加稀硫酸没有氢气产生，其原因是久置的锌表面被氧化，形成一层氧化膜，氧化膜和硫酸反应生成硫酸锌和水，不产生氢气。所以加入9.8g硫酸时才有气体生成，和锌反应的硫酸的质量为107.8g-9.8g=98g，对应的氢气的质量为0.2g。
设该锌粒中单质锌的质量分数是为x，所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是y，
得x=65%，y=10%
答：（1）产生氢气 0.2g；该锌粒中单质锌的质量分数是 65%；
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气产生，其原因是久置的锌表面被氧化，形成一层氧化膜，氧化膜和硫酸反应生成硫酸锌和水，不产生氢气。
（3）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是10%。
【题目】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
[查阅资料]铁的活动性比铜强.
[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：_______________； 猜想三：Fe＞Cu＞R
[收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究.
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ______________ | 猜想一 正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率___(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中______ |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________________________________
[交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种.
[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)金属与_____是否反应.
