题目内容
7 g金属M与过量稀硫酸反应，得到19 gMSO4，该金属的相对原子质量为
- A.40
- B.56
- C.65
- D.24
B
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铁是生活中常用的金属，下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取
暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理。
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 共同作用才会生锈。
（2）“取暖片”中的氯化钠作用是 （填序号）
①溶于水放热 ②加快铁生锈 ③没有任何用途
（3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣。
Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量。取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 烧杯和药品质量/g | 25.7 | 25.6 | 25.5 | 25.5 | m |
①表格中m的值为 克；
②5.7g “取暖片”样品中铁粉的质量为 克
Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数。取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如下图所示装置完成实验。
①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是 。停止加热后还要
缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果 （填“偏大”、“偏小”）。
②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是 溶液，发生反应的化学方程式为 。
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数。