Question

5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.18g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是

1. A.
   铜
2. B.
   镁
3. C.
   锌
4. D.
   银

Answer 1

B
分析：A、B、C、D四个选项中依据金属活动性顺序，可判断A、D不与酸反应放出氢气，同质量铁、镁与锌与酸反应时，镁比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．
解答：假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x
=
x=0.2g
比实际生成的氢气多，故掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，故A、C、D都行
故选B．
点评：此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维．