题目内容
鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。根据上述信息请回答：
（1）属于硫化氢气体物理性质的是（回答完整）：__________。
（2）已知硫化氢气体能溶于水，密度比空气大，则可用____________法收集硫化氢。
（3）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式___________。
下面是小婷同学测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。小婷同学取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量/g | 29.96 | 49.92 | m | 89.84 | 109.8 | 129.8 |
①10g黄铜完全反应产生H2的质量________g；
②表中m＝________；
③求黄铜中铜的质量分数________ (写出计算过程)。
④请在如图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象________。
某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）镁、铝、铜三种金属的活动性从强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
[提出假设]假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水；
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应；③石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 加入适量蒸馏水、搅拌 | 沉淀未见减少 |
实验2 | 加入适量稀盐酸 | 沉淀全部溶解，没有气泡产生 |
[得出结论]由实验1可知，假设_____不成立；由实验2可知，沉淀中不含_____。
假设三_____（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_____。
某化学小组的同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。请你和他们一起进行以下的探究活动并回答有关问题。
（提出问题）三种金属的活动性顺序是怎样的？
（猜想与假设）小华的猜想是Cu>Fe>Al；小强的猜想是Fe>Cu>Al；你的猜想是_____。
（实验一）①小丽取铁丝、铝丝、铜丝和编号为①、②、③的三支试管，进行如下实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）：
实验步骤 | 观察到的现象 | 实验结论 |
将铁丝插入试管①中 | _____ | 铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为_____ |
将铝丝插入试管②中 | 刚开始无明显现象，过一段时间有大量气泡产生 | |
将铜丝插入试管③中 | 中无明显现象 |
（交流与表达1）同学们对铝丝的实验现象进行了讨论，刚开始无气泡产生的原因是_____
（实验二）为了验证以上的实验结论，小丽同学又取了形状、大小相同且打磨干净的铜片、铝片及相关溶液，进行如图所示的实验：
（1）实验中，烧杯内盛放的溶液是过量的_____溶液。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
（交流与表达2）小华同学提出也可以选择一种金属与两种盐溶液进行探究，小平要补充的方案是_____（只写出所用的试剂即可）。
（实验结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_____（任写一种）。