题目内容
下列有关做法正确的是
A.区别水和过氧化氢溶液，可以在瓶口放一带火星的木条看是否复燃
B.除去铁粉中混入的镁粉，将混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤
C.氧化钙和氢氧化钙可以通过取样加入水来进行鉴别
D.向某物质中加入盐酸，观察到有气泡产生，则该物质中含有碳酸根离子
某兴趣小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质情况，取出100g该溶液样品进行实验，依次加入质量分数4.9%的稀硫酸，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
稀硫酸的质量（g） | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
溶液的总质量（g） | 120.0 | 140.0 | 159.78 | 179.56 | 199.56 |
请回答下列问题：
（1）实验①﹑②没有产生气体的原因是 。
（2）100g溶液样品中碳酸钠的质量 。
（3）计算100g溶液样品中已经变质的氢氧化钠的质量（写出计算过程）
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4.9%的稀硫酸质量0—80.0g过程中，产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。
“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
（对比实验）
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或_____能破坏氧化铝薄膜 |
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜 |
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
