题目内容
13、含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应,所生成的氢气的质量比是( )
分析:利用四种物质与酸的反应的化学方程式分析判断,可假设四种金属的原子个数是2个,从而确定生成氢气的分子个数,进而确定其质量比.
解答:解:依据四种金属的化学反应方程式的特点,可确定四种金属的原子个数都是2个.
则有:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
2Mg+2H2SO4=2MgSO4+2H2↑
2Fe+2H2SO4=2FeSO4+2H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
所得氢气的分子个数比是1:2:2:3;则其质量比也是1:2:2:3
故选B
则有:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
2Mg+2H2SO4=2MgSO4+2H2↑
2Fe+2H2SO4=2FeSO4+2H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
所得氢气的分子个数比是1:2:2:3;则其质量比也是1:2:2:3
故选B
点评:此题是利用四种金属与酸的反应的特点进行的考查,解题的关键是发现各反应的特点,属基础性知识考查题.
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