Question

为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

（1）试计算铜锌合金中锌的质量分数

 

；
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比

 

时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：由表中一、二次数据对比可知：生成氢气0.4g时，25g合金已经完全反应；
由表中一、三次数据对比可知：生成氢气0.4g时，100g稀硫酸已经完全反应；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反应．
由生成氢气的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出合金中锌的质量分数和稀硫酸中硫酸的质量分数．

解答：解：锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4．
设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98       2
25g?x 100g?y   0.4g

65

25g?x

=

98

100g?y

=

2

0.4g

x=52%，y=19.6%
故答案为：（1）52%；（2）1：4；19.6%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．