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(2013?镇江)工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO32?6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为(  )
分析:工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO32?6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO32?6H2O晶体,反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO32?6H2O,解答时可以设硝酸的质量为126g,根据方程式可知硝酸溶液中水的质量,据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数.
解答:解:工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO32?6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO32?6H2O晶体,反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO32?6H2O.
设硝酸的质量为126g,则:
CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO32?6H2O
    126     90
    126g    90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是
126g
126g+90g
×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的.
故选C.
点评:根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数,难度不大,关键是方程式的书写,旨在培养学生的理解能力和计算能力.
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