Question

有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H₂O7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH90%．若将此样品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应．将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）

• A、30.8g
• B、34.8g
• C、30.8～34.8之间
• D、无法计算

Answer 1

分析：此题可根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H₂SO₄→K₂SO₄，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量．

解答：解：最后得到的固体是硫酸钾，设可以得到硫酸钾的质量为x
    H₂SO₄→K₂SO₄
    98      174
  98g×20%   x
  

98

174

=

98g×20%

x

x=34.8g
故答案为：B

点评：不要被题目中叙述的复杂的化学反应迷惑，找出关键的质量关系，此类题可迎刃而解．