题目内容
【题目】对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红，加热后变为无色
B. 利用CO与氧化铁反应炼铁时出现白色固体
C. 镁与稀盐酸反应放出大量的热
D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】C
【解析】
A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象进行分析判断。
C、根据金属的化学性质进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；加热后碳酸分解生成水和二氧化碳，变为紫色，故选项说法错误；
B、利用CO与氧化铁反应炼铁时，出现黑色固体，故选项说法错误；
C、镁与稀盐酸反应，属于放热反应，放出大量的热，故选项说法正确；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
阅读快车系列答案【题目】实验课上，老师在分析复分解反应条件时指出，硫酸铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应。小明很好奇，于是做了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。
（进行实验）在放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，滴加一定量的氢氧化钠溶液，出现了蓝色絮状沉淀，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
（提出问题）①产生蓝色沉淀的原因？②无色滤液中的溶质是什么？
请你帮小明分析产生蓝色沉淀的原因_____（用化学方程式表示）
（实验探究一）探究无色滤液的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想①Na2SO4，猜想②Na2SO4、NaOH，猜想③Na2SO4、CuSO4
大家一致认为猜想③是错误的，理由是_____
（实验验证一）验证其余猜想，进行了下列实验
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量无色滤液，向其中加入_____ | _____ | 猜想②成立 |
（实验异常现象）同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
① | 第1～6滴 | 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
② | 第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
（实验探究二）实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
（查阅资料）氢氧化铜在温度70℃﹣80℃时可分解生成黑色的氧化铜；
（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是_____，同学们交流讨论后，提出以下两种猜想：
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
（实验验证二）同学们用氢氧化铜粉末设计如下实验．请填写表中空格．
实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
③ | 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 | _____ | 猜想一错误 |
④ | 将少许Cu(OH)2粉末加入到_____ | _____ | 猜想二正确 |
（结论与反思）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是_____．
【题目】除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂 | 操作方法 |
A | H2SO4溶液 | HCl溶液 | 适量AgNO3溶液 | 过滤 |
B | CO | O2 | CuO粉末 | 加热 |
C | Ag粉 | Cu粉 | 过量AgNO3溶液 | 过滤 、洗涤、干燥 |
D | NH3 | 水蒸气 | 浓硫酸 | 干燥 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变_____ | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈_____ |
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____ （填写微粒符号）。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若看到_____，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入_____（选取与方案一不同类别的物质），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____；若无明显现象，则呈中性。