题目内容
【题目】A~H是初中化学常见的物质,如图所示为物质间相互转化关系。其中B是一种可做干燥剂的氧化物,C气体可用于植物的光合作用,E为红色粉末,H为红褐色沉淀,X是一种常见的酸,且只含有两种元素(其中部分反应物、生成物、反应条件已略去,箭头所指为生成物),请回答下列问题:
(1)H的化学式为___。
(2)反应①的化学方程式为________。
(3)反应②的基本反应类型是_____。
(4)D的一种用途为_______。
【答案】Fe(OH)3 CaCO3 CaO+CO2↑ 化合反应 补钙剂(合理即可)
【解析】
根据题干信息:A能够分解产生B和C,B是一种可做干燥剂的氧化物,C气体可用植物的光合作用,X是一种常见的酸,且只含有两种元素,能够和A反应产生C,可推出A是碳酸钙,B是氧化钙,C是二氧化碳,X是盐酸;E是红色粉末,能够和X(盐酸)反应产生G,G和F反应产生红褐色的沉淀H,因此E是氧化铁,G是氯化铁,氯化铁和碱(F)反应产生氢氧化铁;F是D反应产生的,D是氧化钙反应产生的,因此D是氢氧化钙,F是氢氧化钠,代入验证并回答相关问题。
【题目】小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬.好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加.
[知识回放]
金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au,请你在横线上填写对应金属的元素符号.
[作出猜想]
猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2.Fe>Cu>Cr; 猜想3.你的猜想是 .
[查阅资料]
(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜.
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液.
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸.
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 操作 | |||
实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 |
|
[结论与解释]
(1)小聪得到的结论是猜想 正确.
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 .
[知识运用]
将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或“不能”)进行.若能进行,请你写出反应的化学方程式 .
【题目】(2017永州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据:
温度( ℃) | 10 | 30 | 50 | 60 | ||||||
溶解度/g | NH4Cl | 33.3 | 41.4 | 50.4 | 55.2 | |||||
KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | ||||||
根据上述数据,回答下列问题:
(1)从上表可知,50 ℃时,NH4Cl的溶解度为_____g。
(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是_____(填化学式)。
(3)欲配制质量分数为10%的KNO3溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_____。
(4)烧杯A中是60 ℃时,含有100 g水的NH4Cl不饱和溶液,经过如图1的变化过程(在整个过程中,不考虑水分的蒸发),则C烧杯中溶液的质量为_____g。
(5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量,设计如图2实验,通过观察到_____现象得以验证。
A a端液面高于b端液面
B a端液面低于b端液面
C a端液面与b端液面持平
【题目】梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤,同学们看见商品标签上标明锡纸的材质为“铝箔”。
(提出问题)锡纸的材质到底是锡还是铝呢?小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝,小周同学认为这样不能区别,理由是___________。
小施查阅资料发现锡的熔点是232 ℃,而铝的熔点为660 ℃,他用_______的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡,接着同学们对铝这种金属进行了探究。
(探究活动一)铝的含量分析
(1)小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量,检验该装置气密性的操作是___________。
(2)若测得进入量气管的气体体积为100 mL(氢气的密度为0.09 g/L),铝箔中金属铝的质量为______ g(铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体)。
(探究活动二)铝箔燃烧
同学们做铝箔燃烧的实验。小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上,轻轻晃动,观察到铝箔熔化,失去了光泽,但铝箔并不燃烧;小周另取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上,观察到铝箔仍不能燃烧。
(1)小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为__________。
(2)小施同学改进了实验,让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光,小施同学的实验方案是_________。
(探究活动三)小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应,现象如下:
实验一:4 mL 8%的CuSO4溶液 | 实验二:4 mL 8%的CuCl2溶液 | |
实验 现象 | 短时间内无变化,一段时间后铝片上才出现少量红色的铜 | 铝片上迅速有红色的铜出现 |
(1)铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________。
(2)对比两个实验,小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是__________(填写离子符号),为了验证此推测,小施向实验一的CuSO4溶液中加入1g________(填写化学式)固体,立即观察到铝片上出现大量红色的铜。