Question

【题目】学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均为溶液）。请回答下列问题：

（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法： 。

（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：

①固体A中一定含有碳酸钙和 。

②无色溶液B中使酚酞变红的物质是 。

Answer 1

【答案】⑴Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；先往氢氧化钙中滴入1～2滴无色酚酞试液（或紫色石蕊试液） ⑵①氢氧化铁[或Fe(OH)3] ②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠

【解析】⑴盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，该反应过程无明显现象发生，可借助指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）；⑵向无色溶液B中加入无色酚酞试液后变为红色，说明溶液B显碱性，根据题中提供的药品可以推断出能与盐酸反应产生无色气体的一定是可溶性的碳酸盐，则红色溶液C中一定含有碳酸钠，可能含有碳酸钠与氢氧化钙反应产生的氢氧化钠，则C溶液中一定不含钙离子，故红褐色固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁。