[题目]将等质量的CaCO3和Na2CO3.分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中.产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．CaCO3一定没有剩余 B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73:98C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:1 D．反应产生水的质量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．CaCO3一定没有剩余 B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98

C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D．反应产生水的质量相等

【答案】BD

【解析】

试题分析：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 73 18 44

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

106 98 18 44

观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D正确，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；

参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选：BD．

练习册系列答案

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（3）反应⑤的化学方程式为　；

（4）图中只生成盐和水的反应有　（填序号）；

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附表：实验数据

	反应前		反应后
实验数据	烧杯的质量/g	稀盐酸的质量/g	混合物样品的质量/g	烧杯和其中混合物的质量/g
实验数据	40.6	123.4	12	171.6

（1）反应生成二氧化碳的质量为　 g；

（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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