中安在线2011年2月15日报道.安徽滁洲正在以石英资源为基础.打造培育千亿元硅产业.石英的主要成分为二氧化硅.它是玻璃工业和陶瓷工业的原料.冶金工业的助熔剂.(1)二氧化硅的结构与金刚石相似.都是由 (填“分子 .“原子 .或“离子 )构成的.二氧化硅属于 (填“酸 .“碱 .“盐或“氧化物 ).(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O。Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

① 制备粗硅的反应为：SiO₂+ 2CSi + 2CO↑，反应的基本类型是

② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是。

③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是

（7分）（1）原子氧化物（2）2NaOH+ SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

（3）置换反应硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl

解析:略

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（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于

（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O．Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为

．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑，反应的基本类型是

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是

．
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是

．

原子

（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于

氧化物

2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O

．

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

① 制备粗硅的反应为：SiO₂ + 2C Si + 2CO↑，反应的基本类型是

② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是。

③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是

（2011年安徽巢湖，13题）中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石

英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷

工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”、“原子”、或“离子”）

构成的，二氧化硅属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂

缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O。Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方

程式为。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

① 制备粗硅的反应为：SiO₂ + 2C Si + 2CO↑，反应的基本类型是

② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是。

③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是

中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

① 制备粗硅的反应为：SiO₂ + 2C Si + 2CO↑，反应的基本类型是

② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是。

③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是

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