[题目]下列日常生活中的变化现象.属于缓慢氧化的是 ( )A.镁条燃烧 B.铜制品在潮湿的环境下生锈 C.灯泡通电发光 D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是（）

A、镁条燃烧 B、铜制品在潮湿的环境下生锈

C、灯泡通电发光 D、___________________________

【答案】B；食物腐烂、动植物呼吸等

【解析】A、镁条燃烧属于剧烈的氧化反应．故选项错误；

B、铜制品在潮湿环境里生锈属于氧化反应，并且比较缓慢，属于缓慢氧化．故选项正确；

C、灯泡通电发光发热的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；

故选B．

D、食物腐烂、动植物呼吸等；

练习册系列答案

A. 纯净物 B. 混合物 C. 单质 D. 化合物

【题目】下列关于空气的说法中错误的是（）

A. 空气是一种宝贵资源

B. 目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、CO2、可吸入颗粒物（PM2.5）和O3等

C. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，可从液态空气中分离出氧气

D. 空气污染指数越小，质量级别就低，质量状况就越好

【题目】下列与金属有关的说法不正确的是( )

A. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械B. 废旧电池随意丢弃会对环境造成污染

C. 铜有良好的导电性,常用于制作作导线D. 所有的金属都能与稀盐酸反应

【题目】碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料． Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为．
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率= ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时．
（3）分离：得到产品．测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2 2MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑
①仪器M的名称是， MnO2的作用是．
②相同条件下，能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水mL．（水的密度是1gmL﹣1 ，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是．（填序号）
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量
Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2 ，反应如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

【题目】小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（氧气的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。

【题目】为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2 ．
（1）钢样处理成粉末的主要目的是，钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 +CO2 ．
（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为， MnO2中Mn的化合价为．
（3）装置B的作用是，装置B中的现象是．
（4）装置C的作用是，若无装置C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．
（5）装置D的作用是，装置E的作用是．
（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是．

【题目】豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是

A. 异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成

B. 异黄酮是由碳原子、氢原子和氧原子构成的

C. 异黄酮的相对分子质量为222

D. 异黄酮中氢元素的质量分数最小

【题目】在物质的运动变化中只发生物理变化的有（）

A. 干冰气化 B. 瓦斯爆炸 C. 烟花燃放 D. 铜器生锈

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