题目内容
【题目】2017年5月，瘦西湖工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是 （ ）
A. C、H原子个数比为2∶1 B. 相对分子质量为47g
C. 氢元素质量分数最小 D. 赤霉素中含有47种元素
【答案】C
【解析】
A、由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，故错误；B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；C、赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D、由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误。故选C。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案【题目】为探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了下列三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量。
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会儿再称量。
数据见下表[锌与盐酸反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]：
编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
变化前 | 4.8 g | 112.6 g | 118.4 g |
变化后 | 8.0 g | 112.4 g | 118.4 g |
（1）从表面上看，这三个实验过程中，反应后的剩余物质的质量变化是：实验一：___________，实验二：__________，实验三：____________。(均填“减小”“增大”或“不变”)
（2）这三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？________，实验________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。造成其他两个实验结果错误的原因分别是_____。
（3）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选一例提出改进思路：______。
（4）由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反应前后反应物与生成物质量关系的实验，必须在________体系中进行。
【题目】请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。 (1)SiO2属于_____(填字母序号)。 A．氧化物 B．化合物 C．混合物 (2)CaCl2中钙元素与氯元素的质量比为_____。 | 水净化过程中常用的消毒剂有： O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2。 (1)上述物质中，属于氧化物的是_____。 (2)Ca(ClO)2中钙元素与氧元素的质量比为_____。 |