将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中.恰好完全反应．试计算:①可生成硫酸锌多少克?②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(化学方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）

①16.1克 ②9.8%

解析试题分析：①设生成的硫酸锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
81   98   161
8.1g x    y

解得：x=9.8g   y=16.1
②所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%
答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题属于化学方程式和溶质质量分数简单计算，难度不大，平时应加强联系，提高计算能力．

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