题目内容
【题目】某校九年级（3）班的几个同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）： 
当打开K，反应一段时间后：
（1）B处可以观察到的现象是；
（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式；
（3）D处烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ， 具有的化学性质是；
（4）写出A处制取二氧化碳的化学反应方程式 ．
【答案】
（1）溶液变为红色
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）下层；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故B处紫色石蕊溶液变成红色；（2）二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧以及二氧化碳的密度大于空气的密度，所以D烧杯中下层的蜡烛先熄灭．故填：下层；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；（4）鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）溶液变为红色；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）下层；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． （1）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色进分析；（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（3）根据实验现象可以判断二氧化碳的物理性质和化学性质；（4）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．
【题目】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）求m的值为 g
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
