题目内容
【题目】我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO（NH2）2）的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于_____________（填“物理”或“化学”）变化；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________；
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：
，其中X的化学式为_____________；
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为____________；
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。
【答案】物理 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H2 
H2O、N2、H2
【解析】
（1）从液态空气中分离出N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；
（3）化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，所以水煤气在铜催化下实现CO的转化：
，其中X的化学式为H2；
（4）二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O；
（5）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以环利用的物质有：H2O、N2、H2。
【题目】某化学兴趣小组整理实验室时,发现一瓶放置很久的过氧化钠（Na2O2）,过氧化钠会在空气中发生变质，于是小组同学一起对该瓶过氧化钠固体的成分进行了探究。
[提出问题]该瓶过氧化钠固体中含有哪些成分?
[查阅资料]①过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气;②过氧化钠会吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠和氧气。
[初步实验]先取少量过氧化钠固体于试管中,向其中加入足量水,振荡,发现没有气泡产生,说明该固体中一定没有_____________________。
[猜想与假设]
猜想1:Na2CO3
猜想2:NaOH
猜想3:Na2CO3、NaOH
[实验探究]
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | 取固体样品于试管中，加足量水溶解后,再加入足量的稀盐酸 | ________________。 | 猜想2不成立 |
步骤二 | 取固体样品于试管中，加足量水溶解后，再加入过量的氯化钙溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液 | _____________________，溶液变红 | 猜想_____________________成立 |
[反思与评价]步骤二中加入过量氯化钙溶液的目的是_____________________。
[拓展延伸]过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场合,原因是_____________________（用化学方程式表示）。
【题目】实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。
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A测定空气中氧气含量 | B蒸发 | C铁丝在氧气中燃烧 | D称量NaOH固体 |
（1）A图实验的结论是___________________________________。
（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是______________________________。
（3）C图中的实验操作会导致的后果是___________________________。
（4）D图中出现的错误是___________________________。