题目内容
【题目】实验室常用甲酸（H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为 H2CO2
H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2，实验装置如下图所示。请回答：
（1）装置G中①的名称是________，装置B的作用是_________________。
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置________________(填“能”或“不能”)达到目的；写出D中的化学反应方程式：_____________。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→_____→______→e。
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于________，烧瓶内固体物质的颜色变化:____________。
（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：_________________________。
【答案】（1）烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气 （2）不能 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O
（3）d b （4）增大氧化铜接触面积(表述合理即可）黑色变为红色
（5）取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸（加热），振荡观察溶液颜色
【解析】（1）装置G中①的名称是烧杯。装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，此处干燥一氧化碳气体。（2）装置E中的两个导气管都是短导气管，导气管长进短出才能达到目的。D中的化学反应方程式：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O （3）装置F中的水较少时，水易从b端排出，故d端是进气管，故填db。（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样有利于增大与氧化铜的接触面积，氧化铜是黑色，铜是红色。（5） CuO+H2SO4= CuSO4+H2O ，稀硫酸溶液无色，硫酸铜溶液蓝色。
