Question

【题目】向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，反应后所得溶液总质量为240g．请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）解：烧杯内物质总质量减少了26.4g+218g﹣240g=4.4g，说明碳酸钠和稀硫酸反应生成了4.4g二氧化碳，

设碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y，

Na2CO3+H2SO4═	Na2SO4+H2O+	CO2↑，
106	142	44
x	y	4.4g

，

x=10.6g，y=14.2g，

答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g．

（2）解：反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=12.5%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%．

【解析】烧杯内物质总质量减少了26.4g+218g﹣240g=4.4g，说明碳酸钠和稀硫酸反应生成了4.4g二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．