Question

下列图正确的是（　　）

• A、浓硫酸加入水中
• B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
• C、NaOH溶液中滴入稀盐酸
• D、向NaCl不饱和溶液加入NaCl

Answer 1

考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,饱和溶液和不饱和溶液,金属的化学性质,中和反应及其应用

专题：元素化合物知识型

分析：A、根据浓硫酸溶入水是放热反应进行判断；
B、根据氢元素的质量守恒来进行判断；
C、酸碱发生中和反应，随着反应的进行，pH值不断减小一直到pH值为7；当酸过量时，pH小于7；
D、刚开始溶液是氯化钠的不饱和溶液，则溶质氯化钠一定不是0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量不断增大，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠加入到一定程度，不能够再溶解，达到饱和状态，此时溶质的质量不变，溶质的质量分数不再变化．

解答：解：A、浓硫酸溶于水中会放出大量的热，所以室温会不断升高，随着浓硫酸质量的增加，该溶液达到饱和状态，所以温度不再改变．故A错误；
B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，图中信息可知，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故B错误；
C、向NaOH溶液中滴入稀盐酸，一开始碱过量，pH大于7，随着反应的进行，pH值不断减小一直到pH值等于7；当酸过量时，pH小于7．故C错误；
D、刚开始是不饱和NaCl溶液，溶质NaCl的质量大于0；当不断加入NaCl固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当NaCl不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变．故D正确．
故选：D．

点评：本题运用图象的形式考查了浓硫酸的稀释、中和反应、金属与酸的反应、饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函数图象更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图象的培养学生分析能力．