Question

【题目】酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 ．
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为g（保留一位小数）．
（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．
①写出反应Ⅲ的化学方程式 ．
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是（填序号）．

a．C溶液中Na+数目大于CO32﹣数目
b．C溶液中H2O数目大于OH﹣数目
c．C溶液中H2O数目大于H+数目
d．C溶液中OH﹣数目大于H+数目．

Answer 1

【答案】
（1）氯化钠；硝酸钾、氯化铵、氯化钠；26.2
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；d
【解析】解：（1）①通过分析溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠；②30℃时，硝酸钾的溶解度最大，氯化铵次之，氯化钠的溶解度最小，所以三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾、氯化铵、氯化钠；③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64），

设40℃100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为x

100：x=（100g+64g）：64g

x=39g

所以溶剂质量为：100g﹣39g=61g，

设61g水在10℃时最多溶解硝酸钾的质量为y

100：21=61：y

y=12.81g

所以析出KNO3固体的质量为：39g﹣12.8g=26.2g；（2）A、B、C、D四种溶液中滴入酚酞，A溶液显无色，所以A是稀硫酸，B、C、D是氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠中的一种，滴加稀硫酸，C溶液变为无色，有气泡产生，所以C是碳酸钠，D溶液变为无色，并产生白色沉淀，所以D是氢氧化钡，B溶液变为无色，所以B是氢氧化钠，所以①反应Ⅲ是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以C溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目，故选：d．

所以答案是：（1）①氯化钠；②硝酸钾、氯化铵、氯化钠；③26.2；（2）①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②d．

【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识点，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正确解答此题．