Question

酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）下列不属于复分解反应发生条件的是    （填字母）。

A．有水生成	B．有气体生成
C．有单质生成	D．有难溶物生成

（2）观察右图，请简述闻浓盐酸气味的操作方法（或注意事项）。

（3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

以上实验的正确操作顺序为               ；（用字母代号表示）；其中B中的仪器名称是           ；C操作中出现的错误是                             ；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为      g。
（4）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，应该如何操作？
（5）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。计算废水中氯化氢的质量分数。

Answer 1

（1）C；
（2）用手在瓶口轻轻地扇动，让极少量气体飘进鼻孔（或不要把鼻孔凑到瓶口去闻气味）；
（3）ECADB；玻璃棒和烧杯；砝码和被称量物质放颠倒了；11.5g；
（4）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的酸碱度。
（5）1.46%

试题分析：（1）复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件是生成难溶物、气体或者水，因此选择C选项；
（2）闻浓盐酸气味时，要注意不能把鼻孔凑到瓶口去闻气味，而应用手在瓶口轻轻地扇动，让极少量气体飘进鼻孔即可；
（3）配制溶液的步骤是：称量→溶解，因此正确的操作顺序应该是ECADB，B中的仪器名称为玻璃棒和烧杯；C操作中砝码和被称量物质放颠倒了；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为15g-3.5g="11.5g" ；
（4）用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值；
（5）解：设废液中氯化氢的质量为x。       
NaOH ＋  HCl＝NaCl＋H₂O          
40       36.5                    
8g×10%    x       
＝
x＝0.73
氯化氢的质量分数为：×100%＝1.46%
点评：该题考查的知识点较多，但难度不大，解答本题的关键在于了解复分解反应的定义，掌握基本实验操作，如配制溶液的步骤、溶液的酸碱度的测定，以及掌握化学方程式的计算。学生应注意化学用语的严谨、规范，注意计算过程要仔细。