题目内容
工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳．如果要制取200kg生石灰，需要含80%碳酸钙的石灰石多少千克？
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的．根据碳酸钙高温分解生产二氧化碳和氧化钙的化学方程式，又已知要制取的氧化钙200Kg，列出比例关系，可求的纯净的碳酸钙的质量是多少，然后根据该“石灰石含碳酸钙80%的”计算出石灰石的质量．当然也可以直接设石灰石的质量为x，但根据方程式列比例关系时一定要转换成纯净物的质量．
解答：解：设需要石灰石的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
80%x 200Kg
=
x=446.5Kg
答案：需要含80%碳酸钙的石灰石446.5千克
CaCO3
| ||
100 56
80%x 200Kg
| 100 |
| 56 |
| 80%x |
| 200Kg |
x=446.5Kg
答案：需要含80%碳酸钙的石灰石446.5千克
点评：根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算；此外必须正确使用单位．
练习册系列答案
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