题目内容

已知A+B=C+D，生成物C与D的质量比为1：3，若反应物A与B在反应中共消耗2.4g，则生成C的质量是______g．
反应物A和B的质量和是2.4克，根据质量守恒定律可知，生成物C与D的质量和也是2.4g，又因为生成物C与D的质量比为1：3，所以生成C的质量为：2.4g×
1
4
=0.6g．
故答案为：0.6．
练习册系列答案
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23、已知A B C D E F分别是硫酸铜、氢氧化钠、铁、盐酸、氧化铁、二氧化碳中的一种物质，用六个圆表示这六种物质，在图中两圆用“-”连接表示两种物质一定条件下能发生反应．请回答下列问题：
（1）若A与C反应能产生蓝色沉淀，则 A与B能发生置换反应其化学方程式
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

（2）若D与B反应后溶液的颜色为浅绿色，则E和D反应的现象
红色粉末逐渐溶解（或消失），溶液的颜色由无色变为黄色

（3）在图中标出六种物质的化学式．
根据质量守恒定律，某化学反应为：2NO+O2═2Z，则Z的化学式为
NO2
NO2
；已知A+B═C+D反应中，15克A与20克B恰好完全反应，生成C与D的质量比为1：6，则生成C的质量是
5
5
克．
由H、O、C、Ca、Cl五种元素组成的A～M等八种物质均是初中化学常见的物质．其中A、B为单质，H、M由三种元素组成．
（1）C的固体俗称干冰，则C的化学式为
CO2
CO2
．
（2）已知①A+B→C   ②D+E→H   ③C+H→D+M  ④F+M→C+D+G （反应条件已略去）四个反应的现象分别为“发光”、“放出大量的热”、“产生沉淀”、“冒出气泡”．请写出该四个反应的化学方程式：
①
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
；
②
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；
③
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；
④
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
．
已知A+B=C+D，生成物C与D的质量比为1：3，若反应物A与B在反应中共消耗2.4g，则生成C的质量是
0.6
0.6
g．

已知A.B.C.D.是初中化学常见的物质。它们之间的相互转化关系如下图所示。其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火。（部分反应物、生成物和反应条件未标出）

请回答下列问题：

（1）写出A在空气中燃烧的主要现象：              ，放出大量的热。

（2）写出B→A的化学方程式：            ，其基本反应类型为               。

（3）若D是有机物，其化学式为          。

（4）若D是无机物，写出B→D的化学方程式：                         。

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