Question

【题目】（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：

（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；

（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；

（4）溶液b中溶质的质量分数为_________________；

计算过程：

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）80％ （3）7.4g （4）11.1％

【解析】

试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g

（1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g

（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑

100 73 111 44

x y z 4.4g

= x = 10g CaCO3% = ×100% =80%

= y = 7.3g

= z = 11.1g

（3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m，生成CaCl2的质量为n

Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 +2 H2O

74 73 111

m 7.3g y 求得m = 7.4g y= 11.1g

2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g—10g）+ 107g +7.4g == 200g

（4）CaCl2% == ×100% =11.1%