题目内容
将39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素），加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为
- A.2.9克
- B.4.35克
- C.8.7克
- D.10.9克
B
分析：本题根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，可知钾元素反应前后其质量没有发生不变，我们可求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量．从而便可求出冷却后剩余固体的总质量．然后根据质量守恒定律，可求出加热一段时间后生成的氧气的质量．根据氧气的质量，利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量．
解答：39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为：39.5×80%×K%═7.8克
加热一段时间后，冷却，剩余固体的质量为：7.8克÷20.58%═37.9克
根据质量守恒定律：生成氧气的质量为：39.5-37.9═1.6克
设：生成二氧化锰的质量为X
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 1.6克
，X═4.35克
生成二氧化锰的质量为4.35克．
故选B．
点评：该题重在考查对质量守恒定律的应用，在应用时要灵活，要善于思考，善于总结该种类型题．要找准突破口，找准物质间量的关系．
分析：本题根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，可知钾元素反应前后其质量没有发生不变，我们可求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量．从而便可求出冷却后剩余固体的总质量．然后根据质量守恒定律，可求出加热一段时间后生成的氧气的质量．根据氧气的质量，利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量．
解答：39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为：39.5×80%×K%═7.8克
加热一段时间后，冷却，剩余固体的质量为：7.8克÷20.58%═37.9克
根据质量守恒定律：生成氧气的质量为：39.5-37.9═1.6克
设：生成二氧化锰的质量为X
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑87 32
X 1.6克
，X═4.35克生成二氧化锰的质量为4.35克．
故选B．
点评：该题重在考查对质量守恒定律的应用，在应用时要灵活，要善于思考，善于总结该种类型题．要找准突破口，找准物质间量的关系．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是________
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
| 反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
B．Y一定是催化剂
C．该反应是分解反应
D．________．
下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信
| 第二周期 |  Li | B e |  B |  C |  N |  O |  F |
| 主要 化合价 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | -2 | -1 |
| 第三周期 |  Na |  Mg |  Al |  Si |  P |  S |  Cl |
| 主要 化合价 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +6，-2 | +7，-1 |
（1）铝原子的最外层电子数是________．（2）核电荷数为12元素名称是________．
（3）原子序数为17和14的元素组成化合物的化学式________．
（4）写出由上表中元素形成的AB2型的化合物的化学式：________、________．
（5）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系________（任写一条）
