Question

【题目】某兴趣小组向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液加入一定量的锌粉，并对过滤后得到的固体A和溶液B的成分进行分析和研究。

（1）由理论推理可知：溶液B中的一定含有_____（填化学式），写出一个你认为已发生的化学反应方程式：_____。

（2）小组同学经过过滤后，对滤液成分进行探究，请将下表填写完整。

实验步骤	现象	实验结论
取少量滤液B，滴加_____	_____	滤液B一定含有硝酸银

（3）由上述实验可知，固体A中一定不含_____（填化学式）。

Answer 1

【答案】Zn(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 稀盐酸 产生白色沉淀 Cu、Zn

【解析】

（1）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，加入锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液B中一定含有Zn(NO3)2；一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag。

（2）取少量滤液B，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，是因为硝酸银和盐酸反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银过量，实验过程如下所示：

实验步骤	现象	实验结论
取少量滤液B，滴加稀盐酸	产生白色沉淀	滤液B一定含有硝酸银

（3）由上述实验可知，硝酸银过量，锌不足，硝酸铜没有反应，因此固体A中一定不含Cu、Zn。