题目内容
【题目】如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取5g该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．
请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量为 g．
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）
【答案】（1）2.2；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为4.6%
【解析】（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 2.2g
x=4.2g
y=2.925g
反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．
反应后所得溶液的溶质质量分数=
100%≈4.6%
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