Question

【题目】素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：

（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2(SO4)3 + yFe == zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。

（3）操作a名称为 。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和 等玻璃仪器。

（4）不溶物的成分为 （填化学式）。

Answer 1

【答案】（1）3（2）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁（3）过滤，漏斗（4）Cu、Fe。

【解析】

试题分析：（1）由方程式，反应后硫酸亚铁中亚铁离子和硫酸根离子的个数比1:1，反应前硫酸铁中铁离子和硫酸根离子的个数比为2:3，综合方程式为Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4；（2）有铜生成的为铁屑与硫酸铜发生的置换反应； 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁；（3）分离固体和液体为过滤；玻璃仪器还需用漏斗；（4）反应生成的Cu和多余的Fe。