Question

在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
（1）该反应的化学方程式为

 

（2）该实验操作是将

 

滴加到另一种溶液中
（3）当加入溶液的质量为a克时，所得溶液中的溶质是

 

（填化学式）．
（4）当加入溶液的质量为b克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

 

色．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据题意，氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程．
（3）根据图象加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答．
（4）根据图象加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，结合酚酞溶液的性质，进行分析解答；
（5）根据氢氧化钠与氢氧化钾与硫酸反应后溶液的酸碱性判断所显示的颜色．

解答：解：
（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸未全部参加反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；
答案：
（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）H₂SO₄和Na₂SO₄；
（4）红；Na⁺．

点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．